SOBRE EL ESTUDIAR Y EL ESTUDIANTE

José Ortega y Gasset

Sobre el Estudiar y el Estudiante.

En el texto nos habla sobre la ciencia filosofía y  tecnología, nos dice que una ciencia no es exactamente tal ciencia, si no para quien la busca, en fin que la metafísica no es exactamente metafísica, si no para quien la necesita.

Nos podemos dar cuenta que el estudiante es un ser humano masculino o femenino, a quien se le impone en la vida la necesidad de estudiar la ciencia del conocimiento, de las cuales él no ha sentido la necesidad  de estudiar, los que han  credo un conocimiento es porque sintieron esa necesidad,  no exactamente  el saber tiene que ser el saber, sino bien el concretismo de saber  tal cosa.

El estudiante en primera siente una necesidad vital la cual no es precisamente científica  lo cual lo lleva a buscar una satisfacción y  al encontrarla en cierta idea resulto que esta era la ciencia ya echa como una serranía y él cierra su camino vital.

El deseo no es el precisamente el saber sino la necesidad, el deseo no puede existir sin que antes existan las cosas deseadas. Hay dos tipos de  estudiantes, el que solo tiene que estudiar y  el que siente la necesidad de ella. Aquel que no tenga la necesidad no tendrá la necesidad de hacer cuestión de todo el contenido de la ciencia, al no criticarla al contrario tendrá que reconfortarse pensando que el contenido de la ciencia ya echa tiene un definitivo valor, lo tendrá que someter a la crítica,  con el pensamiento de que no es verdad, ya que necesita un saber, procura deshacer el que se presenta como ya terminado. Las personas que son así son aquellas que constantemente corrigiendo o renuevan y recrean la ciencia.

Aunque no hubiese el estudio o la ciencia por sí misma, solos inventarían mejor o peor, se dedicarían la mayor parte del tiempo a investigar. Al ser un estudiante es verse obligado a interesarse por lo que no le importa o le interesa poco.

El estudiante decide a estudiar la ciencia y eso implica una predeterminación de su espíritu, el tener un conocimiento menos vago y no impuesto de afuera.

Cuando nos dice que la curiosidad nos invita a la ciencia hablamos de “necesidad inmediata y autóctona” o nos referimos al mal uso  de curiosear. Es importante que el estudiante no sienta directamente la necesidad de saber sobre la ciencia y sin embargo, se tiene que ver forzado ocuparse de ella. Por lo que quiere decir  ya la falsedad de estudiar.

Unos hombres se dedicaron en gran parte de su vida a crear la ciencia, asi es que se crea ya una necesidad muerta.

El ser hombre no es solo ser o por lo que sería igual no es hacer cualquier cosa solo por hacer, más bien ser lo que irremediablemente se es. El ser estudiante es algo artificial que el ser humano se ve obligado a hacer, al ser estudiante no implica estudiar, y si estudia poniendo su mejor voluntad no aprende lo que debería, y el estudiante no aprende es porque el profesor no podría que enseña o más bien ya no satisface la necesidad del estudiante. El estudiar y sr estudiante  hoy en día es ya una necesidad del hombre. Si por cualquier razón una generación dejase de estudiar la humanidad actual se sus nueves decimas partes morirían fulminante mente.

Enseñar no solo es básico sino enseñar la necesidad de una ciencia, es la curiosidad de saber lago y no enseñar  la ciencia cuya necesidad.

INTERCAMBIO IONICO DEL SUELO

MINI PROYECTO

Intercambio iónico del suelo.

Una de sus propiedades más interesantes del suelo es de retener e intercambiar iones,  sobre la superficie coloidales, en él participan aniones y cationes (simples y complejos), y moléculas de agua. Está relacionado con el proceso de regular la acidez, la dinámica con los nutrientes y el mantenimiento de la estructura del suelo.

El intercambio de iones tiene la característica de ser: Reversible, instantáneo y estequiometrico en el cual la fase sólida retira y retiene algunos iones de la solución del suelo, al tiempo que le entrega cantidades equivalentes de otros, para establecer un nuevo equilibrio entre las dos fases.

También el intercambio iónico del suelo está influido cuantitativamente por numerosos factores: características y proporción de ai-cillahumus del suelo; iones retenidos e iones cambiadores, pH del medio, humedad, presencia de raíces.

Se da por atracción electrostática entre la superficie cargada de un coloide y un ión con carga contraria y se llama adsorción.

La formación de carga de los intercambiadores del suelo puede tener dos orígenes: carga permanente o fija y carga variable o pH dependiente. En los minerales arcillosos predomina la carga fija o permanente, mientras que en los complejos húmicos, la variable o pH dependiente.

PROPIEDADES DEL CAMBIADOR (COLOIDE):

• Cantidad y Tipo de arcilla y de materia orgánica activa del suelo.

• Superficie específica que presenten los coloides.

• Densidad de carga de los coloides.

PROPIEDADES DEL IÓN:

• La carga del ión: iones con carga mayor son retenidos con mayor firmeza por los cambiadores del suelo, cuando tienen igual tamaño.

• El tamaño del radio hidratado del ión: al aumentar la cantidad de moléculas de agua que rodean el ión disminuye la fuerza de la retención que ejerce sobre él el coloide.

• El tamaño del radio cristalográfico del ión: a mayor tamaño del ión deshidratado, mayor es la fuerza con la cual es retenido el ión.

• La concentración del ión: según la ley de acción de masas, aquel ión que se encuentre en mayor cantidad, será el que se retendrá preferencialmente en el suelo.

Es propio de las arcillas silicatadas del suelo. Se produce por sustitución isomórfica de:

• A^l3+ por Si⁴⁺ en tetraedros.

• Mg²⁺ o Fe²⁺ por Al³⁺ en octaedros.

La consecuencia de la sustitución isomórfica es la generación de una carga fija negativa que se traslada a la superficie activa de las arcillas. Es por ello que la carga de los suelos es preferencialmente negativa y el intercambio es preferencialmente Intercambio de Cationes, llamado capacidad de intercambio catiónica (CIC ). La superficie activa de las arcillas puede comprender, como en el grupo de las esmectitas, el espacio interior (ver capítulo de minerales), en estos casos este aumento de superficie se corresponde con un aumento de carga fija negativa y de la CIC.

CIC

• Capacidad que posee un suelo de adsorber cationes. Es equivalente a la carga negativa del suelo.

• Los cationes que son sometidos a esta retención quedan protegidos contra los procesos de lixiviación.

• Se expresa en cmol (+) kg^-1 de suelo o en meq (100 g de suelo)^-1.

junta de científicos

Junta de científicos

Contribución de Wilhelm Conrad Roentgen en el modelo atómico de Rutherford.

Wilhelm Conrad, fue un físico que se le atribuye el descubrimiento de los rayos X, por lo cual recibió el premio Nobel por la física en 1901.

Los rayos X son donde electromagnéticamente la longitud de ondas está unas tres veces  aquel de la radiación visible. Ello es producido por la fuerte desaceleración de los electrones en las colisiones con los núcleos atómicos y de las transiciones de los electrones en las órbitas más profundas  dentro de los átomos. Ellos fueron descubiertos por W. C. Roentgen, en 1895 bombardeando un blanco metálico con un haz de electrones, rayos catódicos, emitidos por el cátodo de un tubo de descarga que contiene gas enrarecido. A causas de su pequeñísima longitud de ondas ellos interaccionan débilmente con la materia. Después Max Von Laue, observó que un haz de rayos X exhibición efectos de interferencia pasando por un cristal, resultó claro que ello sólo difieren de la luz por cuanto concierne la longitud de onda. La disposición regular de los átomos en el retículo cristalino aparenta un retículo de difracción.

En 1897 la existencia de la unidad discreta de cargo fue establecida por J.J. Thomson. Usando campos eléctricos y magnéticos cruzados en los tubos de descarga, él demostró que los rayos catódicos  fueron formados por partículas cargadas en movimiento a velocidad muy menor de aquel de la luz y midió la relación entre su masa y su cargo. J.J Thomson admitió que el valor del cargo de la partícula fuera idéntico a aquél que G. Johnstone Stoney, encontró en 1891 ser llevado por los iones de los elementos monovalentes    en la electrólisis. En tal modo logró también valorar la masa de la partícula al que, usando el nombre ya introducido por Stoney, fue dado el nombre de electrón. Ernest Rutherford, fue establecido que la presencia del electrón fue necesaria para explicar muchos fenómenos físicos como la emisión termiónica, el efecto fotoeléctrico y la radiactividad.

En 1911 Rutherford se sirvió de los rayos alfa para estudiar los átomos y concibió el modelo de átomos  que lleva su nombre: un “núcleo” que contiene la mayor parte de la masa del átomo, carga de electricidad positiva y habiente un rayo mucho más pequeño de aquel atómico;  alrededor del núcleo un cierto número de electrones sobre órbitas circulares. Con base en su modelo atómico, la radiactividad fue atribuida a las transformaciones que ocurren en los núcleos de los átomos. Dos años después Niels Bohr presentó su teoría sobre la estructura del átomo. Ella completo el modelo de Rutherford y, explicó la disposición electrónica con base en los procesos de emisión y absorción de fotones de parte de los átomos de hidrógeno.

 Experimento de Rutherford:

Las partículas alfa tienen carga eléctrica positiva, y serían atraídas por las cargas negativas y repelidas por las cargas positivas. Sin embargo, como en el modelo atómico de Thomson las cargas positivas y negativas estaban distribuidas uniformemente, la esfera debía ser eléctricamente neutra, y las partículas alfa pasarían a través de la lámina sin desviarse.

Sin embargo, los resultados fueron sorprendentes, tal y como esperaban, la mayor parte de las partículas  atravesó la lámina sin desviarse. Pero algunas sufrieron desviaciones grandes y , lo más importante, un pequeño número de partículas rebotó hacia atrás.

Modelo atómico de Rutherford.

Según Rutherford, el átomo es un sistema dinámico, con un núcleo de carga positiva y los electrones girando alrededor siguiendo trayectorias circulares y concéntricas a una gran velocidad, de tal modo que se neutralice la fuerza de atracción eléctrica que ejerce el núcleo; por lo tanto los electrones estarían girando alrededor en estado de equilibrio.

Error en el modelo atómico de Rutherford.

Según la física clásica (electrodinámicamente), una partícula electrizada o cargada eléctricamente que se mueve con  velocidad variable (con aceleración) emite o pierde energía constante mente en formas de ondas electromagnéticas. Por lo tanto el electrón que es una partícula con carga negativa y viaja con aceleración angular debido a que describe trayectoria circular, debe constante mente perder energía y acercarse poco a poco al núcleo siguiendo una trayectoria en espiral y final mente caer al núcleo, lo cual nunca ocurre.

Por lo tanto la física clásica no servía para explicar fenómenos atómicos y era necesaria una nueva física en base a nuevos principios y leyes para las partículas  su microscópicas como átomos, moléculas y partículas subatómicas, que hoy en día se llama mecánica cuántica (relativística y no relativística).

mini proyecto 3

En este mini proyecto veremos cuáles son las propiedades de la tierra, la tierra nopalera y la lombricomposta, para eso tuvimos que entrar al laboratorio con los materiales correspondientes y sus medidas de seguridad.

Voy a hablar de las propiedades de los suelos de cultivo, uno de ellos es la lombricomposta que cada vez es un método popular de componteó pasivo. Para poder elaborar la lombricomposta se tiene que introducir una lombriz roja que se encuentra en el estiércol de vacas y caballos, también llamada lombriz californiana. La lombricomposta es una alternativa ecológica que proporciona a los suelos nutrientes capaces de desarrollar el crecimiento de todo tipo de plantas, su costo suele ser accesible por el hecho de usar material de desechos orgánico.

Ahora hablare de los nutrientes esenciales para el cultivo de hortalizas. En cajas de plástico, cuidando que las compostas no se sequen. Y agregar materia orgánica conforme las lombrices la van procesando. Cuidando los excesos de humedad, pero tampoco se tiene que dejar secar la composta ya que las lombrices dejan de reproducirse y se van. Necesitan una humedad relativamente del 70% en el suelo. La temperatura ideal para que se reproduzcan es de 21º C.


Las técnicas de medición de los principales nutrientes del suelo:


Primero se tiene que mojar ambas tierras la lombricomposta y la nopalera, ya después se mete en cada una de ellas una tira para medir el pH de cada una de las tierras, se deja secar y ya después se checa su pH en la tabla.


La importancia social del cultivo urbano de hortalizas:


La lombricomposta es una alternativa viable, ya que tiene un costo, también por su sencillez y beneficios al medio ambiente, gracias a esta se proporciona al suelo los nutrientes necesarios, los cuales son capaces de desarrollar el continuo crecimiento de las plantas sin la necesidad de usar sustancias químicas que pueden afectar a las tierras y la capa de ozono.


Descripción de la zona de cultivo en Mira Valle:


Es una zona que esta apartada de la comunidad con un amplio espacio para trabajar con barias zonas ubicadas dentro del cultivo, zonas verdes y una pileta de agua con varias casitas de cultivo.

Localización y características del CECEAMI:

La zona de cultivo en mira valle está situada a unas cuantas calles de la escuela maristas está en la parte superior del parque ecológico.

Propiedades físicas de los suelos del CECEAMI:

· Lombri-composta: Es un abono orgánico, al cual se le ha descubierto cualidades realmente sorprendentes para el cultivo de todo tipo de planta, árboles, hortalizas, plantas de ornato y todo tipo de plantas en general.

· Tierra de nopal: La tierra de nopal tiene un color diferente a la de la lombricomposta y por lo que observe su pH es menos, También es un abono orgánico.

Analisis químico de de los suelos del CECEAMI:

Lo que yo pude observar en la práctica que hicimos fue que la lombricomposta al mezclarlo con agua oxigenada soltó más gas e inflo más el globo mientras q el de la tierra con nopal lo inflo muy poco.

El volumen que tuvo la tierra de nopal fue de 58 Lt. Mientras que el de la lombricomposta fue de 40 Lt.

Materiales.

· 1 vaso de precipitado de 500 ml.
· 2 vasos depresipitados de 50 ml.
· 1 tubo de ensayo.
· 1 agitador.
· 1 bascula.
· 1 embudo.
· 5 globos.
· agua oxigenada.

En esta práctica puede aprender a medir el pH de la tierra, también como sacar el volumen mezclando agua oxigenada con la tierra (lombricomposta o nopalera), también observe como es que se divide en tres capas la tierra cuando se le agrega agua.

Bibliografía.

http://www.cdi.gob.mx/index.php?option=com_content&task=view&id=699
http://www.elcolibri.com.mx/contenidos/index.php?mod=cont&id=7

yo puedo hacer sampoo.

YO PUEDO HACER SHAMPOO

El shampoo es un producto de limpieza, cuyo uso debemos a un peluquero alemán que vivió a finales del Siglo XIX. Su idea original fue la de sustituir a la ceniza de las chimeneas con que hasta entonces la gente solía limpiar su cabello.

Después de varios experimentos, aquel hombre elaboró una mezcla de polvos de jabón solubles en agua que cumplía adecuadamente su labor. Esa sustancia era distinta a la que conocemos en la actualidad, pues no formaba espuma. Eso se debe a que todavía no se conocían los agentes que en la actualidad son los elementos responsables de la acción limpiadora, y que en combinación con el agua crea las características burbujas.

Tal y como lo conocemos, el shampoo surgió en Estados Unidos a finales del decenio 1920-1930, cuando se le integraron ciertos ingredientes usados hasta entonces con fines industriales, denominados espumógenos.

Con el tiempo han unificado criterios, de modo que la fórmula del shampoo contemporáneo consta de dos clases de sustancias: una base limpiadora (sustancias acondicionadoras y fragancias) y extractos activos de origen natural (principalmente obtenidos de plantas).

La higiene es la regla de oro para conseguir, tener o mantener el cabello sano y atractivo. El decir lavar la cabeza no consiste en tomar cualquier shampoo, llenarse de espuma y aclarar sin más, sino hacerlo con un producto de acuerdo a nuestras necesidades. De lo contrario nos proporcionara caspa, grasa, irritaciones, y hasta caída y sequedad.

Para tener un lavado perfecto y una limpieza buena es necesario, tener presente los siguientes pasos:

1.    ELECCION DEL SHAMPOO

2.    HUMEDECER EL CABELLO

3.    CANTIDAD JUSTA

4.    SACADO DE ESPUMA

5.    ACLARAR A FONDO

6.    LAVADO

7.    ACONDICIONAMIENTO

Para elaborar el shampoo es necesario tener las siguientes sustancias:

·        Agua destilada: esta agua es agua desionizada esto quiere decir que no tiene iones ya que los iones alteran las otras sustancias.

·        Dietanolamina: estabiliza la espuma.

·        Àcidos grasos de coco: esta sustancia es liquida y viscosa, también es el detergente. 

·        Laurir éter sulfato de sodio: esta sustancia es un detergente y surfactante.

·        Cocamidopropil betaina: este es un líquido claro de color amarillo de olor característico, es un detergente anfotérico que además de poseer propiedades espumantes y limpiadoras es bien tolerado por la piel.

·        Fragancia para shampoo: esta sirve para darle un buen olor al producto

·        Acido cítrico: este sirve para quitar las grasas o aceites que tenemos en el cabello.

·        Cloruro de sodio puro: esta sustancia es para poder tener la viscosidad deseada.

Estas sustancias tienen propiedades químicas las cuales son las siguientes:

Agua destilada: Es un gran disolvente ya que en ella se disuelven casi todas las sales, los ácidos y las bases, disociándose en sus iones correspondientes. Puede actuar ya sea como un ácido o como una base. Actúa como catalizador acelerando algunas reacciones químicas.

Dietanolamina acido grasos de coco: se disuelve en agua formando un sol turbio jabonoso levemente espumante. Este producto posee poder emulsionan. En soluciones detergentes destacan especialmente sus propiedades espesantes y formadoras de estructura. En estas combinaciones actúa protegiendo la piel con un suave poder detergente propio. En alcoholes y otros disolventes empleados en cosmética se disuelve en forma transparente, siendo miscible con muchos aceites. Mediante reducidas adiciones de alcohol, pueden clarificarse las mezclas con aceites grasos de origen vegetal y animal.

Lauril éter sulfato de sodio: Este producto es capaz, incluso a bajas temperaturas, de desarrollar todo su poder espumante.

Cocamidopropil betaina: Reduce la irritación causada por otros componentes de la fórmula. Es compatible con surfactantes catiónicos, aniónicos y No-iónicos.

Con este shampoo se quiere obtener un producto no dañino para la salud del cabello, tener un shampoo único de olor, un producto que no se irritante para en cuero cabelludo.

Proceso para hacer el shapoo: 

En una cubeta primero se vierte el agua destilada, después se le coloca la dietanolamida acido grasos de coco, con una pala o cuchara grande se va revolviendo. Después el Lauril éter sulfato de sodio, cocamidopropil betaína, la fragancia para el shampoo, el acido cítrico, es importante que mientras todas las sustancias se estén echando se sigan revolviendo lentamente la sustancias hasta que quede una viscosidad, si no queda la viscosidad deseada le echamos el cloruro de sodio puro y volvemos a revolver la sustancia lentamente. Y seguimos echando el cloruro de sodio y revolviendo hasta que quede la viscosidad deseada.

Las precauciones que debemos tener es no revolver muy fuerte ya que puede hacerse espuma.

Para medir la viscosidad del shampoo es:

Poner en un tubo de ensayo un balín y un shampoo de marca, ver cuánto tiempo tarda en pasar de extremo a extremo, ya después poner en el mismo tubo de ensayo nuestro shampoo y con el mismo balín ver cuánto tiempo tarda el balín pasar de extremo a extremo.

Este aunque es un poco laborioso también es entretenido, hay que tener mucho cuidado en el momento de pesar cada una de las sustancias y al mezclarlas.

Las observaciones realizadas en el laboratorio (ODR) son las siguientes: el shampoo primero queda líquido, pero con el paso del tiempo se va haciendo viscoso y se empieza a separar lo viscoso de lo líquido, lo viscoso queda abajo y lo líquido arriba, ya que lo visco se empieza hacer más pesado.

Hay que tener mucha precaución en hacer el producto, si pesamos alguna sustancia mal puede alterar la calidad del producto, también pude observar que aun que es en trabajo en equipo individualmente tenemos que saber lo que se hace. Las sustancias al mezclarse con otras empiezan a formas nuevas sustancias necesarias para el producto.

La concentración final de nuestro producto el shampoo es la siguiente:

Rendimiento:

Yp=wreal/wesperadox100%

Yp=wreal/wesperado=385.9/820

Densidad:

P=m/v=98.6g/100ml=0.99g/ml

La experiencia que me dejo hacer el shampoo es tener más conocimiento en lo que  me pongo y saber que puedo hacer mis propias cosas con solo investigar y tener interés en lo que hago.

Lo que aprendí haciendo este producto es reconocer las propiedades de cada uno de las sustancias que utilice, también pude aprender a sacar la densidad y el rendimiento, sacar la hoja de seguridad.

Lo que sucede en casa

Hoy al despertar me di cuenta que mi casa estaba llena de cosas fantásticas, como la química, y en toses con esa mentalidad me fui a la cocina para desayunar y me di cuenta que allí avía  mucha química un ejemplo de eso fue la oxidación de las frutas otro ejemplo es cuando el agua hierve, también vi que hay reacciones químicas como las proteínas las cuales sufren ciertas reacciones químicas de importancia con vista a su procesado y las cuales deben de ser tenidas en cuenta a la hora de modificar las condiciones del entorno, como el: pH, humedad o temperatura. Otro ejemplo de reacción química en los alimentos es cuando la piel o esqueleto pescado la transforman en colágeno, el cual es un producto de primera necesidad para la composición de muchos alimentos preparados. Pero para mi sorpresa vi que en otros lugares de mi casa también avía mucha química como en el baño y lo podemos ver con el quita sarro, el aislamiento de calor en el boiler. También en el cuarto de lavado como el suavizante, la centrifugación de la lavadora al secar. Y para mi sorpresa también en el jardín como el crecimiento de una rosa o la fotosíntesis.

Pero vi que en todos esos lugares avían mezclas tanto homogéneas y heterogenias, en las mezclas homogéneas vi varias como cuando se disuelve un sobre de agua de sabor de 50g en una garra de 1Lt con 75ml de agua y 30g de azúcar, otra mezcla homogénea es cuando vaciamos 10ml de cloro con 9Lt de agua en una cubeta de 10Lt. En las mezclas heterogéneas esta cuando en una olla de 2Lt se lecha 1Lt de agua con una bolsa de sopa, 250g de jitomate molido y 10g de cloruro de sodio (sal de mesa) o cuando en una olla exprés de 4Lt se le echa 2Lt de agua con 1 diente de ajo 5 piezas de pollo con 150g de papa 150g de zanahoria.

Lo que pude percatar es que hay muchas sustancias las cuales están formadas por compuestos y esos compuestos tienen elementos, un ejemplo de eso es la sal la cual está compuesta por cloruro de sodio cuya fórmula es NaCL, otro gran ejemplo de una sustancia es el gas LP la cual es una sustancia derivada del petróleo y está compuesto por el 30% de propano y 70% de butano, el propano está compuesto por C3H8 y el butano está formado por una cadena de cuatro átomos de carbono enlazados y combinados con hidrógeno CH3-CH2-CH2-CH3.

Pero de todo eso que vi lo que más me llamo la atención fue el PINO, por lo cual me puse a investigar de sobre él. Encontré que está compuesto por hidróxido de sodio, lauiril sulfato de sodio, colorante vegetal verde y esencia de pino.

El hidróxido de sodio  está compuesto por en 57.48%  de sodio, el 2.52% de hidrogeno, el 40.00% de oxígeno, la cual cuya fórmula seria NaOH. Pude encontrar que el hidróxido de sodio es un sólido e industrial mente utilizado como disolución al 50% por su facilidad de manejo. También encontré que su punto de ebullición es 1388ºC  y su punto de fusión es de 318ºC. También pude encontrar que el hidróxido de sodio tiene riesgos: hacia el fuego este compuesto no es inflamable sin embargo, puede provocar fuego si se encuentra en contacto con materiales combustibles. El hidróxido de sodio es irritante y corrosivo de los tejidos, los casos más comunes de accidentes son por contacto de la piel y ojos, así como inhalación de neblinas o polvo. En contacto con los ojos es extremadamente corrosivo a los ojos por lo que las salpicaduras son muy peligrosas, pude provocar desde una  gran irritación en la córnea, ulceración, nubosidades y finalmente, su desintegración. En la ingestión causa quemaduras severas en la boca, si se traga el daño es, además, en el esófago produciendo vómito y colapso. Y carcinogenicidad este producto está considerado como posible causante de cáncer de esófago.

Lo que pude encontrar del lauril sulfato de sodio es que es un detergente humectante, efectivo en soluciones ácidas y alcalinas y en aguas duras. Es usado en shampoos medicados, como limpiador de la piel y en dentífricos. Pude encontrar que está compuesto por sodio, azufre, oxígeno. Cuya fórmula es Na2SO4

Las limitaciones de este producto, el pino, es que un producto necesario de limpieza para el hogar ya que se utiliza en todas las partes del hogar ya que es un producto desinfectante, pero también es un producto que es dañino para la salud si no se utiliza correcta mente, y se tiene que tener un alto cuidado para no dejarlo al alcance de los niños. Este producto es efectivo si se utiliza correctamente.